EBULIÇÃO
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Passagem violenta de um líquido a vapor (vaporização rápida) devido ao
superaquecimento. As bolhas se formam a uma pressão superior à pressão
atmosférica
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EDULCORANTES
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É uma substância orgânica artificial, não glicídica, capaz de conferir
sabor doce aos alimentos.
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ELETRÓLISE
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Processo que utiliza energia elétrica para realizar uma reação química
não espontânea
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ELETRÓLITO
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Substância que ao ser dissolvida na água, forma uma solução que pode
conduzir eletricidade
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ELÉTRON
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Partícula subatômica que tem uma massa muito pequena e possui uma
carga elétrica unitária negativa
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ELEMENTO
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Uma substância que não pode ser decomposta em substâncias mais
simples. Num elemento, todos os átomos têm o mesmo número de prótons e de
elétrons, apesar do número de nêutrons poder variar.
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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Elementos da Família A: elementos pertencentes aos grupos 1A, 2A e 13A
a 17A com sua camada mais externa incompleta.
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ELEMENTOS TRANSURÂNICOS
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Elementos com números atômicos maiores que 92
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EMULSÃO
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Consiste de um líquido disperso em outro líquido ou num sólido.
Exemplo: leite homogeneizado, maionese, etc
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ENANTIÔMEROS
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Isômeros ópticos, pois apresentam todas as propriedades físicas e
químicas iguais, mas desviam o plano da luz polarizada para lados diferentes.
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ENFERRUJAMENTO
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Corrosão do ferro (ou aço) formando-se óxidos de ferro III hidratado.
O enferrujamento ocorre na presença tanto de água como de oxigênio
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EQUAÇÃO QUÍMICA
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Uma forma de representar uma reação química usando os símbolos das
partículas participantes (átomos, moléculas, íons, etc...)
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ESPESSANTE
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Substância capaz de aumentar, nos alimentos, a viscosidade de
soluções, emulsões e suspensões
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ESPUMA
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É um gás disperso num líquido ou sólido. Exemplo: creme
"chantilly"
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ESTABILIZANTE
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Substância que favorece e mantém a características físicas das
emulsões e suspensões
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ESTEQUIOMETRIA
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São as proporções relativas nas quais os elementos formam compostos ou
segundo as quais as substâncias reagem
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ÉSTERES
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Compostos que tem a fórmula R'COOR, onde R' pode ser hidrogênio, um
grupo alquila ou arila e R é um grupo alquila ou arila, mas não hidrogênio.
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ETANOL
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Pertence à classe dos álcoois e é solúvel em água em qualquer
proporção, pois tem uma parte polar que estabelece pontes de hidrogênio com a
água.
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ÉTER
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Composto orgânico que contém o grupo funcional R-O-R', sendo R e R'
grupos alquila ou arila.
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ÉTER DE PETRÓLEO
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Uma mistura de hidrocarbonetos incolor, volátil e inflamável,
principalmente de pentano e de hexano. Ferve entre 30 a 70 graus Celsius e é
usado como solvente
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EVAPORAÇÃO
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Escape das moléculas desde a superfície de um líquido pelo aumento de
sua energia cinética, também se chama vaporização lenta.
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ESTADO FUNDAMENTAL
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É aquele no
qual o átomo apresenta a mais baixa energia, ou seja, onde os elétrons estão
distribuídos nos orbitais de menor energia.
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ESTADO PADRÃO
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O estado
padrão para medidas termodinâmicas corresponde à temperatura de 298 K e à
pressão de 1 bar.
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EQUAÇÃO DE BOHR
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Mesmo que a
equação de Bohr tenha sido desenvolvida apenas
para o
hidrogênio e hidrogenóides, ela pode ser usada para especulações sobre as energias
dos elétrons nos átomos em termos de comportamento genérico.
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EMPACOTAMENTO
COMPACTO HEXAGONAL
(EDH
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Às vezes, o empacotamento
compacto hexagonal é representado
pela sigla
HCP, em inglês, hexagonal close-packed.
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ERWIN SCHRÖDINGER
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Em 1933, Erwin
Schrödinger recebeu o prêmio Nobel de Física pela formulação da Teoria da
mecânica quântica.
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ENERGIA DO
PONTO ZERO
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De acordo com
a mecânica quântica, uma partícula nunca está parada. Se isso ocorresse, sua
energia seria zero, o que iria de encontro ao Princípio da Incerteza. Assim, mesmo
no zero absoluto de temperatura, cada partícula ainda tem certa quantidade de
energia, que é denominada energia do ponto zero.
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ESPECTRO DO ULTRAVIOLETA-VISÍVEL
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Espectro de
linha é um espectro que só tem determinados comprimentos de onda. Todos os
átomos têm seu espectro de linha
característico,
que é chamado de espectro de emissão dos átomos.
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ESTADO FUNDAMENTAL
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O estado de
mais baixa energia do átomo é denominado estado fundamental ou estado basal.
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ENERGIA CINÉTICA
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Energia
cinética é a energia que um corpo possui em virtude do seu movimento e é dada
pela equação Ec=1/2 .mv2.
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ENERGIA DE LIGAÇÃO
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Energia de
ligação é a energia necessária para romper as ligações de um mol da espécie considerada
sob condições padrão.
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ENERGIA DE
DISSOCIAÇÃO
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Energia de
dissociação ou energia de ligação é a energia necessária para quebrar as
ligações de um mol da espécie considerada sob condições padrão.
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ELÉTRON-VOLT (EV)
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eV é uma
unidade de energia que equivale à energia adquirida por um elétron quando ele
se desloca através de uma diferença de potencial de 1 volt. 1 eV = 1,6002 x 10-19
J.
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quinta-feira, 16 de maio de 2013
Dicionário de Química E
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