Fogo em gelo

Você pode explicar este fenômeno? Do que se trata?

 

     O gás metano é dissolvido em água, que ao ser congelada prende as moléculas do gás. A medida que o gelo derrete libera o gás, que é inflamável, e a partir daí basta uma faísca para pegar fogo e dar início a reação de combustão no gelo.

     Em altas pressões e baixas temperaturas, as moléculas de metano e de dióxido de carbono podem ficar fechadas em gaiolas de moléculas de água, formando hidratos não estequiométricos. No caso do metano, esses hidratos são encontrados em grandes quantidades nas profundezas oceânicas e na tundra ártica[1]. 

     Estima-se que as reservas totais variam muito, mas provavelmente na ordem de grandeza de outras reservas totais de carvão, petróleo e gás natural[1].

Referências

*atualizado, Mar, 2017. 

[1] MAHAFFY, P. The future shape of chemistry education. Chemistry Education Research and Practice, v. 5, n. 3, p. 229–245, 2004.

Créditos do vídeo "kentchemistry-Metacafe"

Citação: VIEIRA, Erivaldo. Fogo em gelo. Blog Química Seca. 2016. Disponível em: <http://quimicaseca.blogspot.com.br/2013/06/fogo-em-gelo.html>.