Estrutura do átomo

     A estrutura da matéria e suas propriedades impressionam nossos sentidos, ao mostrar o que poucos conseguem imaginar e ser capaz de fazer uma reflexão sobre o que somos, de onde viemos e para onde vamos... Este é apenas o começo, vamos embarcar em uma viagem que não tem fim... Boa viagem!

     O homem moderno de hoje é bem diferente do homem que viveu nos milênios passados, logo a forma de ver e interpretar a natureza da matéria também era diferente e os registros acerca da matéria iniciam com Tales de Mileto. Porém, o filósofo Leucipo por volta de 478 a.C. Seu seguidor Demócrito, que viveu entre 460-370 a.C afirmavam que a menor partícula constituinte de qualquer tipo de matéria não poderia ser dividida, pois se fosse divisível ao infinito, iria se confundir com o vazio. Por isso, chamou a partícula de átomo, que significa indivisível.

                                     
     Em 1661, o químico irlandês Robert Boyle, publicou alguns trabalhos (dentre eles, estava O Químico Cético) que eram incontestáveis e  foram decisivos para a aceitação da ideia da existência do átomo. Assim, o bronze era formado combinando-se cobre com estanho; os sais podiam ser preparados combinando-se ácidos com álcalis (substâncias básicas) e algumas substâncias podiam se separar, formando outras mais simples, como observado ao aquecer as amálgamas, fato que resultava na produção de mercúrio e de outro metal.

     As ideias da teoria atômica propostas por Dalton, permitiram na época, explicar com sucesso por que a massa das substâncias é conservada durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust).

     Essa iniciativa foi assumida por Thomson que, em 1898, tornou-se o primeiro cientista a propor um modelo atômico constituído de partículas positivas e negativas.

Experimento de Rutherford sobre 

a lâmina de ouro (Au)

     Em 1911 Rutherford e seus colaboradores realizaram um experimento, que consistia em bombardear uma finíssima lamina de ouro com radiações alfa (α), havia a expectativa de que as partículas fossem retidas na lamina de ouro, só que para a sua surpresar de Rutherford e de seus colaboradores, foi observado que quase todas atravessavam a lâmina, com poucas partículas sendo desviadas de sua trajetória inicial, o que podia ser visualizado pelo efeito produzido sobre placas fluorescentes.

     
     A conclusão foi que, o átomo seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do núcleo positivo em meio ao vazio ficariam os elétrons, neutralizando sua carga. 

     Apesar de todo esforço para descrever as partículas do átomo, os cálculos da massa atômica não estavam de acordo com o observado na prática e havia uma explicação do porque de dois elementos iguais terem massas diferentes. Ernest Rutherford e seus colaboradores concluirão logo que o núcleo teria outra partícula com caráter neutro, e está partícula seria de mesma massa do próton, porém, sem carga elétrica. 

     A  descoberta da partícula neutra aconteceu em 1939 com o físico inglês James Chadwick, e foi denominada de nêutron.

     Dessa forma, hoje em dia temos uma outra concepção sobre a matéria, e o desenvolvimento da interpretação dos modelos atômicos nos proporcionou e proporciona a construção de novas tecnologias e avanços importantes em áreas da ciência, como por exemplo, na medicina, informática, em novos medicamentos, indústria química e cosméticos  Isso deve-se a capacidade dos átomos se ligarem uns aos outros formando moléculas ou compostos de metal, que são as menores partes das substâncias, sejam sólida, líquida ou gasosa, presente no nosso meio, ou seja, tudo é matéria que está em constante transformação.

Toda matéria é formada por essas partículas: Prótons e Nêutrons (formam o núcleo do átomo) e elétrons (espalham-se na eletrosfera).

* Atualizado em Abril de 2017.